精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol

【答案】B

【解析】A、反應中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成兩種氧化產物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，則轉移電子8 mol，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應的ΔH>0

C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________

（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________

（3） 加入試劑b所發生反應的離子方程式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態原子的電子排布式是_____ ，X和Y中電負性較大的是______（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變為___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。

（4）根據下列數據：

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請填寫下列空白：

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（1）用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL，應準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時仰視讀數，導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（2）完成并配平離子方程式：

＋H2O2＋Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是____________________________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视