【題目】下列說法中正確的是( )
A. s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀
B. p電子云的形狀是對頂雙球
C. L電子層有d軌道
D. 2p軌道有一個未成對電子的基態原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子
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【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華、诼然c溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現明顯的白色沉淀,經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發生的反應,甲進一步實驗發現,出現由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論:D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續進行探究。
序兮 | 實驗搡作 | 實聆現象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開始無現象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因:________________。
② 由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開始無現象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;
ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。
④通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現白色沉淀
B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現白色沉淀
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【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區別開來,這樣的方法有( )
①丁達爾效應 ②加熱法 ③電泳實驗法 ④加電解質法
A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2= ,反應Ⅲ自發進行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。
(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發生了反應I、Ⅱ、Ⅲ,不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率(a)及CH3OH的產率(b)變化如圖1所示。
①該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據圖1,當溫度高于260℃時,CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續增加,而CH3OH的產率卻反而下降,請說明理由 。
(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發生反應Ⅰ),實驗測得在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得:在500K時,反應Ⅰ經10min時達到平衡,假如其他條件不變,當反應時間進行到3min時,迅速將反應溫度升至600K進行實驗,請在圖3中畫出3~10min內容器中CH3OH濃度的后續變化總趨勢圖。
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【題目】關于等質量的SO2和SO3的比較,正確的是
A.所含氧原子的個數比為2:3 B.所含硫原子的個數比為1:1
C.所含硫元素的質量比為5:4 D.所含原子個數比為3:4
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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應,又能與燒堿溶液反應,且都產生H2的是( )
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子排布為3s23p2
C. 最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子
D. N層上無電子,最外層上的電子數等于電子層數的原子
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【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO (OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO (OH)2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準試劑 (純度高、式量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作: 。
(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用 (填儀器名稱)。
(4)在下列物質中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 (填序號)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.濃鹽酸 | D.Na2SO3 |
(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:
①滴定終點標志是 ;
②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ;
(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。
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