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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀

B. p電子云的形狀是對頂雙球

C. L電子層有d軌道

D. 2p軌道有一個未成對電子的基態原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子

【答案】A

【解析】A、s電子云是球形對稱的，因此s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀，A正確；B、p電子云是啞鈴形，B錯誤；C、L電子層只有2s、2p兩個能級，故無d軌道，C錯誤；D、2p軌道上有一個未成對電子的基態原子為B或F，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(　　)

①I2升華�、诼然c溶于水�、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現象

4

取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區別開來，這樣的方法有(　　)

①丁達爾效應　②加熱法　③電泳實驗法　④加電解質法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b）變化如圖1所示。

①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續增加，而CH3OH的產率卻反而下降，請說明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的后續變化總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于等質量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個數比為2：3 B．所含硫原子的個數比為1：1

C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數比為3：4

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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是(　　)

A. 核內無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子

D. N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是(　　)

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是 ；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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