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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

(3)根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果________(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(”)影響。

(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。

【答案】溫度計 環形玻璃攪拌棒 為了使HCl盡可能的反應完全 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1 上下抽動環形玻璃攪拌棒

【解析】

(1)根據中和熱的測定裝置,實驗尚缺少的玻璃用品是環形玻璃攪拌棒、溫度計。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是:為了使HCl盡可能的反應完全。

(3)實驗中生成H2O的物質的量為n(H2O)=n(HCl)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol;組實驗的t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃,組實驗的t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃,兩組實驗的t2-t1的平均值為(3.3℃+3.5℃)÷2=3.4℃,實驗過程中放出的熱量Q=4.18kJ·℃-1·kg-1×(1g·cm-3×50mL+1g·cm-3×50mL)×10-3kg/g×3.4℃=1.4212kJ;中和熱ΔH=-=-56.8kJ/mol;NaOH溶液與HCl反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ/mol。

(4)KOHNaOH都屬于一元強堿,若用KOH代替NaOH,對測定結果無影響。醋酸屬于弱酸,弱酸的電離是吸熱過程,若用醋酸代替鹽酸做實驗,對測定結果有影響,使ΔH的絕對值偏小。

(5)為了減少熱量的散失,兩溶液混合后,攪拌溶液的方法是:輕輕上下抽動環形玻璃攪拌棒。

練習冊系列答案
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根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:__________________________________________________.

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