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【題目】下列關于的說法，不正確的是

A.在常溫常壓下，1mol 該物質與足量的 NaOH 溶液反應，最多消耗 1mol NaOH

B.該物質在一定條件下可以發生加聚反應

C.有機物的分子式為 C13H12O4Cl2

D.一定條件下，1mol 該物質能最多與 5mol 氫氣加成

【答案】A

【解析】

A．中含有羧基和Cl，能夠與NaOH反應，在堿性條件下發生中和反應和水解反應，且水解生成的酚羥基也能與NaOH反應，則常溫常壓，1mol X與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗5mol NaOH，故A錯誤；

B．該物質中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，故B正確；

C．根據結構簡式，該有機物的分子式為 C13H12O4Cl2，故C正確；

D．能與氫氣發生加成反應的有苯環、C=O鍵和碳碳雙鍵，其中羧基中的C=O鍵不能反應，則1mol X與足量的氫氣反應，最多消耗5mol H2，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內，以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數K=___________(保留2位小數)。

②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____。

②制備水合肼時，應將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為 ___。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c. 用0.2000 mol·L1的 Na2S2O3標 準 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z 的原子序數是 X 的 2倍。下列說法不正確的是

A.X 元素形成的氫化物沸點比 W 的高

B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y＞Z＞X＞W

C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用

D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是

①②③④⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質 ⑩聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂硫胺（Cinanserin）是上世紀70年代用于抗精神分裂癥的藥物，對冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，下圖是其合成路線圖。

已知以下信息：

①A為常見的烴，它對H2的相對密度為39

②2RCOOHRCH2OH

③+HCN

回答下列問題：

（1）A的名稱__________；B的結構簡式___________；肉桂硫胺中含氧官能團的名稱__________。

（2）步驟①的反應方程式________________，其反應類型為_________。

（3） 中共平面的原子最多________個。

（4）M是C的同分異構體，符合下列條件的M有_______種。

①屬于芳香族化合物。②能發生銀鏡反應。

（5）參照題干，寫出由制備的流程圖。_______。

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