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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物XD的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X_____________(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。

【答案】2—甲基丙烯 取代反應 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6

【解析】

根據有機化合物的合成分析解答;根據有機化合物的結構與性質分析解答;根據有機化合物的同分異構體的確定分析解答。

C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A2-甲基丙烯,A與溴單質發生加成反應得到B,B物質中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質的羥基反應生成醛基即D物質,D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質,E物質上的羥基被Br原子取代,得到FFH反應生成J;

(1) C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A2-甲基丙烯,

故答案為:2-甲基丙烯;

(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基,化學方程式,E物質上的羥基被Br原子取代,

故答案為:,取代反應;

(3)J物質逆向推理可知,H中一定含有苯環、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,

故答案為:酚羥基和硝基;C10H11NO5;

(4)化合物XD的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為,

故答案為:6;;

5)甲苯與氯氣發生取代反應,得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發生消去反應得到,合成路線為:,

故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. H>0的化學反應一定不能自發進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(S>0)

C. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Na2CO3 NaHCO3的敘述正確的是

A.常溫下,Na2CO3的溶解度比 NaHCO3

B.Na2CO3溶液顯堿性, NaHCO3溶液顯酸性

C.可用加熱的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3雜質

D.與足量鹽酸反應得到等量的CO2時,消耗 NaHCO3的質量比Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖。下列有關敘述正確的是(

A.t1℃時,分別取出相同質量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時,甲和乙溶質的質量分數相等

B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時,甲和乙溶質的質量分數減小,丙的溶質的質量分數不變

C.t2℃時,將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水,析出晶體的質量可能不等

D.當甲的飽和溶液中含有少量乙時,可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010請回答下列問題:

HaA是___________(填強電解質弱電解質)。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是

對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的產量一定增加

常溫下,pH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度ab

常溫下,AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。

若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·KhKw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 )如表所示:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學方程式:____________

(2)滴定時可用_________作指示劑,當溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)20.00mL待測鹽酸溶液,滴定終點時,消耗標準氫氧化鈉30.00mL,待測鹽酸溶液的濃度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出相應的化學反應方程式:___,__。

2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該乙醇的氧化應是__反應。

3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__;乙的作用是__。

4)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質,它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。(寫名稱)

5)若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__。除去該物質,可先在混合液中加入___(填寫字母)

a.氯化鈉溶液 b. c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。

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