Question

某實驗小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料
得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實驗小組設計了如下實驗方案：



試回答：
試劑1為______，試劑2為______（填字母），固體X的化學式是______；
操作1中各步驟的名稱為______．

Answer 1

根據表中數據可知，除去Cu²⁺離子中的Fe²⁺離子，應先加入氧化劑將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，因 Fe（OH）₃溶解度較小，如不加入氧化劑氧化，調節溶液pH后易生成Cu（0H）₂沉淀而難以除去Fe²⁺離子，為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質，選H₂O₂，調節溶液PH的物質應為Cu₂（OH）₂CO₃，當調節溶液的PH為3.7時，Fe（OH）₃沉淀完全，過濾除去，濾液為硫酸銅溶液，經蒸發、冷卻、結晶而得到晶體．
故答案為：B；D；Fe（OH）₃；蒸發、降溫、結晶．