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下列推斷正確的是
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測定其酸堿度
B

試題分析：A、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，A不正確；B、Al2O3、MgO的熔沸點高，均可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料，B正確；C、SO2具有漂白性，但不能漂白指示劑，因此SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅色，但不褪色，C不正確；D、新制氯水顯酸性，但同時還具有強氧化性，能氧化酸堿指示劑，所以不可用pH試紙測定其酸堿度，D不正確，答案選B。2和新制氯水的性質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．通過單質Fe與Cl2、S反應的產物可以判斷Cl2和S的氧化性強弱
B．向飽和Ca(OH)2溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出
C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D．干燥的氯氣可使濕潤的pH試紙退色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應在工農業生產中有著重要的應用。按要求回答下列問題：
(1)利用化學反應可以制備許多物質。
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe，該反應的化學方程式為___________________。
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－。這兩步反應的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學反應能為人類生產生活提供能源。
①由反應CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以設計出以NaOH溶液為電解質溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應式為：______________。
②2011年山東高考化學中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na2Sx。該電池負極為________(填化學式)，正極的電極反應式為                 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當得到64g精銅時，理論上該電池負極消耗的質量為_____g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有液態物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為
A．H2O、BaSO4、O2               B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3氣體          D．H2O、SiO2、HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗現象的解釋不正確的是
選項
實驗現象
解釋
A
使鮮艷的紅色花瓣褪色
具有漂白性
B
與氣體接觸時有白煙產生
與反應生成固體小顆粒
C
常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸
鐵在常溫下與濃發生鈍化
D
蔗糖遇濃硫酸變黑
濃硫酸具有脫水性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下:

下列有關說法不正確的是
A．制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．黃銅礦冶煉銅時。SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
D．粗硅制高純硅時。提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是
①過量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入過量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B．鐵分別與稀鹽酸和硫反應，產物中鐵元素的化合價相同
C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不變
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入適量BaCl2溶液后溶液褪色

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