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【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。

【答案】金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1

【解析】

（1）金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力，故熔點金剛石大于石墨烯；24g金剛石物質的量為2mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共價鍵，則1mol碳原子形成的共價鍵為：，所以2mol金剛石含有碳碳鍵的個數為，故答案為：金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力；；
（2）氧化鎂是離子化合物，電子式為Mg2+[]2-，的結構式為，與鎂同周期、離子半徑最小的元素為鋁，其原子最外層的電子排布式為，其中能量最高的電子為3p能級上的電子，有1個，故答案為：Mg2+[]2-；；；1；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較純堿的兩種工業制法，正確的是

選項

項目

氨堿法

聯合制堿法

A．

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B．

可能的副產物

氯化鈣

氯化銨

C．

循環物質

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D．

評價

原料易得、產率高

設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，與元素b的化學性質最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應的元素符號），該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應的元素符號），其簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________。

(3)基態ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

(5)下列關于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。

①未成對電子數最多的元素是O

②元素的電負性強弱；

③元素的第一電離能：

④簡單離子半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定Mg（NO3）2nH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO

D.稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發生如下反應： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內ν（CO2）=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a 當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b 混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

②待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于0.1NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA

C.將0.1 molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數為0.1NA

D.一定條件下，某密閉容器中發生反應：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應器中存在如下反應過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)

(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。

A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )

A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量

B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產量是符合勒夏特列原理指導實際生產的

C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動

D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態

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