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【題目】下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是( )

A. 燒制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 糧食釀酒 D. 使用火藥

【答案】B

【解析】A、燒制陶瓷是化學變化，該反應過程是吸熱反應, 有化學能與熱能的相互轉化,不符合題意,故A不選；B、冰融化是物質狀態的改變,只有熱量變化,符合題意,故B選；C、糧食釀酒是放熱反應,是化學能轉化成熱能,不符合題意,故C不選；D、火藥爆炸放出熱量,是化學能轉化成熱能,不符合題意,故D不選；所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 反應①、反應②△H均大于零

B. 反應①、反應②均為氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關

D. 該反應的熱反應方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

請回答下列問題：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

（2）對于有氣體參與的反應，則反應①的平衡常數表達式K＝___________。

（3）能說明反應③已達平衡狀態的標志是________(填字母)。

A．單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變

（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生反應③。在t1時刻達到平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉化率為____________(用含x、y的代數式表示)；t2時刻再向容器中充入ymolCO2，則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如右圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為______，Cu2＋負載量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. 從C(石墨，金剛石，，可知：金剛石比石墨更穩定

C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

D. 若，則燃燒熱為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，水解的最終產物中不含有葡萄糖的是( )

A.蔗糖B.淀粉C.纖維素D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K=______________。

②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是______________(填序號)。

a．混合氣體的密度 b．逆反應速率

c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可檢查淀粉部分發生水解的試劑是（ ）

A.碘水B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液D.銀氨溶液、碘水

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