Question

【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內B的反應速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ， 該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=（用K1和K2表示）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.05mol/（L?min）
（3）50%
（4）吸
（5）b； f
（6）
【解析】解：I．D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為1mol．C物質的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol，

設A、B的物質的量為nmol，

	3A（g）+	B（g）=	xC（g）+	2D（g）
起始	n mol	n mol	0	0
轉化	1.5mo	0.5mol	1mol	1mol
5min	（n﹣1.5）mol	（ n﹣0.5）mol	1mol	1mol

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）= = ；n=3mol，（1）C的反應速率是0.1mol/（Lmin），C物質的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol， =1，所以x=2，

故答案為：2；（2）C的反應速率是0.1mol/（Lmin），根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以B的反應速率是 ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），

故答案為：0.05mol/（Lmin）；（3）A的轉化率為： ×100%=50%，故答案為：50%；

Ⅱ．（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），隨溫度升高平衡常數增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故答案為：吸； （5）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應速率都增大，平均向逆反應方向移動，逆反應速率增大更多，隨后正反應速率增大到新平衡，故曲線b符合，

故答案為：b；

②降低溫度，瞬間正逆反應速率都減小，平均向逆反應方向移動，正反應速率減小更多，隨后正反應速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率，曲線f符合，故答案為：f；（6）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g），

反應①的平衡常數K1= ，反應②的平衡常數K2= ，反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數為K= = ，

故答案為： ．

Ⅰ．先設A、B的物質的量為nmol；根據D的濃度計算D的物質的量，根據D的物質的量計算反應的A、B的物質的量，根據5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質的量，用開始時的物質的量減反應的物質的量即為5min末的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算濃度；反應速率之比即為計量數之比；根據C的反應速率求A的反應速率．根據A的轉化濃度計算A的轉化率；

Ⅱ．（4）溫度越高平衡常數越大說明升溫平衡正向進行；（5）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應速率都增大，平均向逆反應方向移動，逆反應速率增大更多，隨后正反應速率增大到新平衡；

②降低溫度，瞬間正逆反應速率都減小，平均向逆反應方向移動，正反應速率減小更多，隨后正反應速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；（6）由方程式可知，反應③=反應①﹣反應②，根據化學平衡常數表達式，進行推導判斷．