【題目】我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子
C. 化合物Ⅱ一定條件下能發生取代、消去及加成反應
D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1
③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是___。
a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
①圖中T1、T2的關系為：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
②圖中縱坐標為物質___的轉化率；
③圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；
④若容器容積為2L，則B點的平衡常數的值為____。
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【題目】網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成，下列說法不正確的是
A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇
B. 該分子中所有原子一定共面
C. 該分子能和Na發生置換反應生成H2
D. 該分子苯環上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構體有12種
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【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)
2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是
A.①是放熱反應，無需加熱即可發生
B.②需持續不斷加熱才能發生反應
C.I2(g)和I2(s)的能量關系如圖所示
D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
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【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應合成D的一種路線。
已知Heck反應：R1－X＋R2－CH＝CH2
R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
(1)反應①的反應類型是：____________反應。
(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團的名稱是：____________。
(3)寫出苯環上只有一個側鏈且含－COO－的B的所有同分異構體的結構簡式：____________。
(4)利用Heck反應，由苯和乙苯（
）為原料制備
，寫出合成路線。（無機試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：
）。
(5)工業上可用丙烯氧化法生產丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。
①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。
②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。
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【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應中氫氣的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應的氣態反應物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）____________。
(2)寫出上述反應的平衡常數表達式K=____________。上述正反應是____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應至20min時達到的平衡狀態恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。
(4)A、B、C三點代表的平衡狀態的平衡常數的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－
C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：_________________。
(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色 消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因____________。
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