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在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為
A．a>bB．a=10-4bC．b =10-4 aD．a =b
B

試題分析：氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，則由水電離產生的OH─離子濃度為10－9mol/L；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，則由水電離產生的OH─離子濃度為10－5mol/L，所以a與b的關系是a=10-4b，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，該題的關鍵是明確外界條件是如何影響水的電離平衡的，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的答題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（　）
A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中一定正確的是  (　 　)
A．A酸比B酸的電離程度小
B．A是強酸，B是弱酸
C．pH＝1時，B酸的物質的量濃度比A酸大
D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發生中和反應，當溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　�。�
A．a的濃度必小于乙酸的濃度B．a的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質的量濃度為（ ）mol·L－1
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時，水的電離常數為1.8×10-16D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是
A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

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