Question

（18分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，

⑴判斷裝置的名稱：A池為               B池為            

⑵A池中左邊石墨棒為       極，電極反應式為                            

A池中電池總反應式                                              

(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標準狀態），則電路中通過

了        mol電子，B池中溶液質量         （填“增加”、“不變”或“減少”）      g，若反應前后溶液的體積不變，反應后A池溶液的pH為           

 

Answer 1

【答案】

（1）電解池，原電池

（2）陽，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑  2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 

（3）0.02,   增加，   0.63，   1  （每空2分）

【解析】（1）鋅能和稀硫酸反應，所以根據裝置可知，A是電解池，B是原電池。

（2）鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，則A池中左邊石墨棒為陽極，溶液中的OH^－放電，方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑。惰性電極電解硫酸銅溶液的方程式為2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。

（3）B池中Cu棒上析出的氣體是氫氣，物質的量是0.01mol，所以轉移電子是0.02mol。B中的總反應式為Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，所以B池中溶液質量增加0.65g－0.02g＝0.63g。根據電子得失守恒可知，A中產生的氫離子是0.02mol，其濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mool/L，所以pH＝1。