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【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

【答案】D

【解析】

A. ③、④溶液的pH相同，由于③為弱酸，所以其物質的量濃度比④大，相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④，A正確；

B. 酸加水稀釋，pH增大，相同pH的強酸pH增大更多；堿加水稀釋，pH減小，相同pH的強堿pH減少更多。分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正確；

C. ①、④兩溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液為堿性，C正確；

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則，Va︰Vb＝11︰9，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：

周期

IA

0

1

a

IIA

…

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

…

e

d

3

c

f

…

g

h

i

j

(1)因在元素b的電池材料領域做出了杰出貢獻，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學獎，b原子結構示意圖為____；此類電池工作時，將___能轉化為電能。

(2)a~j10種元素中，最外層電子數比K層電子數多的元素有___種(填數字)；金屬性最強的元素有_____(寫元素符號)。

(3)元素g的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：_______；

(4)h、i、j三種元素的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是______(寫化學式)；

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發生反應，寫出其中一個反應的化學方程式：_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的___（選填字母代號）。

A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

（2）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟_____（選填①、②、③、⑤）。

（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式______。

（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數據：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：______。

Ⅲ、制取鋅鋇白：

（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（ ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是)

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據表格信息，請回答下列問題：

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式_______________________。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________

Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，

已知：乙酸酐的結構簡式為。

請回答下列問題：

(1)B的分子式為______________，反應①的反應類型為________________

(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________，該反應的反應類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________、______________。

Ⅰ.苯環上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

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