【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為
，則電解水的熱化學方程式
B.密閉容器中，
硫粉與
鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵
時，放出
熱量。
C.500℃、
下，將
和
置于密閉的容器中充分反應生成
，放熱
，其熱化學方程式
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，
和
反應放出的熱量與
和反應放出的熱量一樣多
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強的一元弱堿。常溫下，向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg
隨通入的物質的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關說法錯誤的是( )
A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線
B.在a、b、c三點中，c點對應溶液中水的電離程度最大
C.常溫下，加水稀釋b點溶液，溶液中所有離子濃度都減小
D.c點對應的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）等質量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__；
（2）屬于同系物的是(填對應字母)___；
（3）所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___；
（4）一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___；
（5）實驗室制D的化學方程式___；
（6）寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按以下步驟可從
合成 
(部分試劑和反應條件已去)．
請回答下列問題：
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結構簡式：B_____、F_____。
(3)反應①～⑦中屬于消去反應的是_____，屬于加成反應的是_____(填代號)。
(4)根據反應
+Br2
，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式：__________________。
(5)寫出第④步的化學方程式_______________。
(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。
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【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，下列說法中正確的是
A. Ⅰ附近溶液pH降低
B. Ⅳ附近很快生成鐵銹
C. Ⅲ附近產生黃綠色氣體
D. Ⅱ附近很快出現藍色沉淀
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【題目】按要求填空
（1）水存在如下平衡：H2O
H++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】中學常見反應的化學方程式是
（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4.請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應的離子方程式是___________。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。
②含
的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是__
。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的
溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，則反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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