精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

　　在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到重筒中的氣體不再增加．

　　請回答：

(1)

為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是________

(2)

用改進后的裝置進行仁述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發現明顯小于．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是________

(3)

實驗后發現，裝置II中的液體增多了，其原因是________

答案：
解析：

(1)

在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

(2)

碳酸鈣與氯水反應生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3

(3)

從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
；
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發現
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質的量
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質的量
；
（5）實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯考（理綜）化學部分 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
                           、                         
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
   ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：　                                                               
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____                           
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有_______                                。
實驗二、定量研究：                              
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c                                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；并指明該氧化還原反應的還原劑是　　　　　　 ，氧化劑是　　　　　 。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是　　　　　　　　 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是　　　　　　　　 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）干燥管中盛裝是的物質是　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

（ 5）試管中收集氣體是　　　　　 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　 。這一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）實驗前必須進行的操作是　　　　　　　　　 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是　　　　　　　　　　 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，

（5）干燥管中盛裝是的物質是　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

（6）試管中收集氣體是　　　　　 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行　　　　　　 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视