Question

MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。

⑵ ①檢驗水洗是否合格的方法是 。

②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是 。

⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ；圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。

 

 

Answer 1

⑴玻璃棒(1分)

⑵①取最后一次洗滌濾出液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現象，說明水洗合格(或其他合理答案) (2分)

②乙醇易揮發，便于低溫干燥，防止MnCO3受熱分解(1分)

⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表達) (3分)

【解析】

試題分析：

⑶設MnCO3的物質的量為1 mol，即質量為115 g

①A點剩余固體質量為115 g×75.65%=87 g

減少的質量為115 g－87 g=28 g

可知MnCO3失去的組成為CO

故剩余固體的成分為MnO2

②C點剩余固體質量為115 g×61.74%=71 g

據錳元素守恒知m(Mn)=55 g，則m(O )1=71 g－55 g=16 g

則n(Mn)∶n(O)= ∶=1∶1

故剩余固體的成分為MnO

同理，B點剩余固體質量為115 g×66.38%=76.337 g

因m(Mn)=55 g，則m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g

則n(Mn)∶n(O)= ∶=3∶4

故剩余固體的成分為Mn3O4

因D點介于B、C之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。