Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是 （　�。�。

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

Answer 1

A

【解析】選項A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。選項B，根據電荷守恒可得c（NH4+）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（Cl－），故有c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）。選項C，pH相同的鹽酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物質的量濃度遠遠大于HCl的物質的量濃度，所以中和等體積、等pH的鹽酸、CH3COOH溶液時，CH3COOH消耗NaOH的物質的量多。選項D，稀釋鹽酸時，c（H＋）下降，但c（OH－）上升。