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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了測定酸堿中和反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量   ⑥反應前后溶液溫度變化   ⑦操作所需的時間

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．化學催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是

A．催化劑能降低該反應的活化能
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．該反應為放熱反應
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的

A．反應熱：過程I>過程Ⅱ
B．反應速率：過程Ⅱ=過程I
C．該反應為吸熱反應
D．過程I使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
B．物質的燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D．化學能與光能之間可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應室中發生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業上，上述反應溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩定

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