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【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置夾持裝置略對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。

(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關閉B的活塞,ClO2D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是_________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

【答案】 圓底燒瓶 b 吸收Cl2 4H++5ClO===Cl+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2生成 穩定劑Ⅱ 穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ,能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】試題分析:(1)儀器D的名稱為錐形瓶;讓氣體和淀粉-KI溶液反應,應是長管進氣短管出氣,故選項b 正確;(2)要讓氣體充分氣體全部吸收,通入ClO2速率要慢,即滴加稀鹽酸的速度宜慢;(3)NaClO3和稀鹽酸反應,ClO3轉化成ClO2,Cl被氧化成氯氣,除生成ClO2外,還有Cl2的產生,ClO2和氯氣的氧化性相近,因此必須除去氯氣,防止干擾,因此裝置C的作用是吸收Cl2;(4)根據題目中信息以及化合價升降法配平,其離子反應方程式為:4H+ 5ClO2="C" l+ 4ClO2↑ +2 H2OClO2Cl2的性質相似,能把I氧化成I2,淀粉變藍,因此裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成;(5)根據圖像,穩定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,故穩定劑II正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環境保護有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應生成NH42SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發生的電極反應為_____________

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應,污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應,則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,A2B中電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E
(2)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 , 寫出A2B2與水反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗

現象

結論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 該反應的ΔH>0

B. T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C

D. T2時若反應進行到狀態D,則一定有v () < v ()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應m A(g)n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則

1該反應的逆反應是________熱反應,且mn______(”“”)p。

2減壓時,A的質量分數________(增大”“減小不變,下同)。

3若加入B(體積不變),則A的轉化率________,B的轉化率________。

4若升高溫度,則化學平衡常數將________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________

6B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(變淺”“變深不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,Mr990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)1.82×10-8,Ksp(PbCO3)1.46×10-13。

請回答下列問題:

1)步驟①轉化的目的是________。

2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為________。

3)濾液2中可循環利用的溶質為________(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)1.82×l0-5 mol·L-1,則此時 c(SO42-)________mol·L-1。

4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。

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