【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
【答案】 圓底燒瓶 b 慢 吸收Cl2 4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2生成 穩定劑Ⅱ 穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ,能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】試題分析:(1)儀器D的名稱為錐形瓶;讓氣體和淀粉-KI溶液反應,應是長管進氣短管出氣,故選項b 正確;(2)要讓氣體充分氣體全部吸收,通入ClO2速率要慢,即滴加稀鹽酸的速度宜慢;(3)NaClO3和稀鹽酸反應,ClO3-轉化成ClO2,Cl-被氧化成氯氣,除生成ClO2外,還有Cl2的產生,ClO2和氯氣的氧化性相近,因此必須除去氯氣,防止干擾,因此裝置C的作用是吸收Cl2;(4)根據題目中信息以及化合價升降法配平,其離子反應方程式為:4H+ + 5ClO2- ="C" l- + 4ClO2↑ +2 H2O;ClO2和Cl2的性質相似,能把I-氧化成I2,淀粉變藍,因此裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成;(5)根據圖像,穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,故穩定劑II正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環境保護有重要意義。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱)并控制pH 為_______。
(3)一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發生的電極反應為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應,污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應,則NO和NO2 的體積比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,A2B中電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E .
(2)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 , 寫出A2B2與水反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性:Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1=K2
C. 通過加熱可以使B點變到C點
D. 在T2時若反應進行到狀態D,則一定有v (正) < v (逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有反應m A(g)+n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)減壓時,A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率________,B的轉化率________。
(4)若升高溫度,則化學平衡常數將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,Mr=990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題:
(1)步驟①轉化的目的是________。
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為________。
(3)濾液2中可循環利用的溶質為________(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×l0-5 mol·L-1,則此時 c(SO42-)=________mol·L-1。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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