Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解

C．c 點溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A、a～b點導電能力增強，發生反應為HR+NH3·H2O＝NH4R+ H2O，溶液導電能力增強則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內溶液中自由移動的離子少，則HR為弱電解質，A正確；B、b點導電能力最強，則b點位兩者恰好完全反應，溶液溶質為NH4R，NH4+、R—對應的堿、酸均為弱電解質，故兩者都會水解，pH＝7則說明兩者水解程度相同，B錯誤；C、c點溶液為NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH＞7，故存在c(OH-)＞c(H+)，則為NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)＞c( R-)，C正確；D、中整個體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點均存在c(H+)×c(OH-)＝Kw＝l.0×l0-14，D正確；答案選B。