Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₂混合氣體體積為22.4L，質量為28g

B．7.8gNa₂O₂含有陰離子為0.2N_A

C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數為3N_A

D．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子數為0.2N_A

Answer 1

分析：A、CO、C₂H₂的摩爾質量不同，等物質的量的一氧化碳和乙炔質量不同；
B、Na₂O₂能電離出2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
C、乙烯和丙烯具有相同的最簡式：CH₂，質量相同時，其原子數相同；
D、鐵和氯氣反應時，氯氣能將鐵氧化到最高價態．

解答：解：A、CO、C₂H₂的摩爾質量不同，等物質的量的一氧化碳和乙炔質量不同，標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₂混合氣體體積為22.4L，但是質量要比28g低，故A錯誤；
B、1molNa₂O₂中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以7.8g過氧化鈉即0.1mol的過氧化鈉含有陰離子過氧根離子0.1mol，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯具有相同的最簡式：CH₂，質量相同時，其原子數相同，14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數為3N_A，故C正確；
D、鐵和氯氣反應時，氯氣能將鐵氧化到最高價態+3價，5.6g鐵即0.1mol鐵被氯氣氧化時，失電子0.3N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道有關物質的量以及阿伏伽德羅常數的計算題目，難度不大．