Question

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中不正確的是（　　）

A．CuSO₄和FeS₂是氧化劑，FeS₂是還原劑

B．5 mol FeS₂發生反應，有21 mol e^-轉移

C．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

D．產物中的SO₄^2-有一部分是氧化產物

Answer 1

分析：在反應中14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，FeS₂中S元素的化合價由-1價分別升高到+6價和降低到-2價，則FeS₂既為氧化劑，又為還原劑，結合化合價的變化分析該題．

解答：解：分析元素價態變化，得

+2

Cu

SO₄→

+1

Cu

₂S：Cu得電子，被還原，
Fe

-1

S

₂→Cu₂

-2

S

：S得電子，被還原，
Fe

-1

S

₂→Fe

+6

S

O₄：S失電子，被氧化，則
A．FeS₂中S元素的化合價由-1價分別升高到+6價和降低到-2價，FeS₂既用作氧化劑，又用作還原劑，故A正確；
B.5molFeS₂和14molCuSO₄正好反應，反應過程中Cu得電子：14×1 mol=14 mol，S得電子：7×1 mol=7 mol，S失電子：3×7 mol=21 mol，反應中電子轉移了21 mol，故B正確．
C．Cu₂S僅是還原產物，故C錯誤；
D．FeSO₄中部分SO₄^2-是由FeS₂中S元素失電子形成的，是氧化產物，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確判斷元素的化合價以及變化．