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【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1

【答案】D

【解析】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 消耗相同物質的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1，所以硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液所含SO42-的物質的量之比為3:2:1，Fe2(SO4)3～3SO42-，ZnSO4～SO42-，Al2(SO4)3～3SO42-，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質的量濃度之比為(3×)：2：(1×)=3：6：1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數據如下


相對分子質量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與水解反應無關的是（ ）

A.配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污

C.銨態氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：

請回答：

（1）x與y的差值為_____________mol。

（2）原溶液的pH=_____________。

（3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。

（4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。

（5）寫出所加氫氧化鈉溶液的體積33～35mL發生反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2+

B. 乙醇具有氧化性，75%乙醇溶液常用于醫療消毒

C. 葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業的原料

D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂

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