Question

某科研小組從含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業廢水中，按如圖所示方法分離和提取金屬單質：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對該實驗分析正確的是（　�。�

• A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
• B、g、f都為氧化物，工業上均采用電解g與f獲得對應金屬單質
• C、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
• D、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

Answer 1

分析：在含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業廢水中加入甲（氨水），Fe³⁺、Al³⁺會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag⁺與氨水反應生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入葡萄糖會生成單質銀，沉淀b加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，氧化鐵被還原得到鐵；溶液c加入酸性物質生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬鋁．

解答：解：在含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業廢水中加入甲（氨水），Fe³⁺、Al³⁺會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag⁺與氨水反應生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入葡萄糖會生成單質銀，沉淀b加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，氧化鐵被還原得到鐵；溶液c加入酸性物質生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬鋁．
A．金屬A、B、C分別為Ag、Al、Fe，故A錯誤；
B．金屬鋁通常用電解氧化鋁制得．鐵通常用熱還原法制得，故B錯誤；
C．沉淀b包括氫氧化鐵和氫氧化鋁，是混合物，故C正確；
D．甲應是氨水，不是氫氧化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以從工業廢水中分離和提取金屬單質為載體，考查了物質的分離提純方法和原理，把握物質的性質是解題的關鍵．