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常溫下取Na、Al、Fe三種金屬各n g，加入到1 mol·L－1的硫酸V mL中，要使鋁鐵反應放出等量的H2，且比鈉反應生成的H2少，V和n的數值關系是

[　　]

A．

V≤

B．

V≤

C．

V＜

D．

V≥

答案：A
解析：

　　Al、Fe與酸反應放出等量的H2，則H2SO4對Al、Fe不足，需滿足條件：

　　　　　　　所以n≥

　　鈉除了與H2SO4反應外，還與H2O反應，均生成H2．鈉生成的H2為×mol．Al、Fe與H2SO4反應生成的H2比鈉生成的少，需滿足條件×＞(mol是Al，Fe生成H2的量)

　　化簡：n＞，結合n≥　得出結果：n≥，即V≤，故選A．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式
，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型
分子晶體
分子晶體
．
（2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．
II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有藥物價值．
（1）工業上制備ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
．
②流程③中的金屬可以用
C
C

A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
③流程④中調pH=1目的為
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42-為止，過濾干燥后得固體ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為
坩堝
坩堝
．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，若無氣泡產生，說明已完全分解
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，若無氣泡產生，說明已完全分解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （請寫出必要的推斷過程）．
（2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：
 

②白色沉淀的化學式是
 
，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
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①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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