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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點中，G點對應的Kw最小

D.G點對應的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

【答案】C

【解析】

A．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正確；

B．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應，反應后溶質為Na2C2O4，根據溶液Na2C2O4中的質子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正確；

C．根據圖象可知，E、F和G點的溫度：F＞G＞E，溫度升高水的離子積增大，則E點水的離子積最小，故C錯誤；

D．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na+的濃度最大，C2O42部分水解，則c(OH)＞c(C2O42)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-），故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知①600℃時發生反應：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列問題：

（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙燒”時礦渣中部分FeO反應生成Fe2（SO4）3的化學方程式為__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分離得到無機層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。

（6）將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑。回答下列問題：

①反應液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應的離子方程式為__。

②反應液Ⅱ經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是重要的化工原料，根據要求填寫下列空格。

（1）苯乙烯中含官能團的名稱是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯與足量氫氣反應，消耗標況下氫氣的體積為___________L，生成產物的結構簡式為______________，其一氯代物共有___________種。

（3）下列屬于苯乙烯的性質有___________

A．能溶于水 B．能發生氧化反應

C．能發生縮聚反應 D．常溫常壓下為氣體

（4）苯乙烯屬于___________

A．環烷烴 B．不飽和烴 C．烯烴 D．芳香烴

（5）苯乙烯和氯氣加成產物H，寫出H與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式___________________________。其反應類型是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

（1）六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。d、e、f三種元素的原子結構上的相同點是________________________________。

（2）若a的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)。

（3）若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強”、“弱’’)，能說明這一事實的化學方程式是____________________(任寫一個)。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖裝置，測定某種舊鋁合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的質量分數，其中100mLNaOH溶液過量，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

稱量對象

讀數次數

質量(g)

樣品

第1次

2.582

錐形瓶+100mL NaOH溶液

第2次

185.721

錐形瓶+NaOH溶液+樣品

第3次

188. 286

第4次

188. 254

第5次

188. 243

第6次

188. 243

（1）反應的化學方程式為_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反應中產生的H2質量為___________________ g。

（3）樣品中Al的質量分數為___________________（用小數表示，小數點后保留兩位）。該小組為了測定其中Al2O3的含量，從上面反應后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的鹽酸，當滴到5.00mL時開始產生沉淀，繼續滴加鹽酸，至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物質的量濃度為_____________________________；

（5）Al2O3的質量分數_____________________（用小數表示，小數點后保留兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。

②科研發現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯蒸氣在激光作用下可以轉化為棱晶烷：

根據上述關系，在相同條件下不能判斷（ ）

A.苯和棱晶烷的穩定性相對大小

B.等質量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小

C.等物質的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小

D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成。某學生的實驗流程如下，以下說法不正確的是（ ）

A.實驗所用定量實驗儀器為電子天平

B.灼燒在坩堝中進行

C.操作只在空氣中進行冷卻

D.流程中有恒重操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉化過程中，氮元素均被還原

B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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