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【題目】下列微粒在水溶液中顯酸性的是

A. Cl— B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO—

【答案】C

【解析】

溶液呈酸性，可為強酸弱堿鹽或能電離出氫離子的強酸的酸式鹽，以此進行判斷。

A．Cl-為強酸酸根離子，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；
B．SO42—為強酸酸根離子，不水解，溶液呈中性，故B錯誤；
C．NH4+為弱堿陽離子，水解溶液呈酸性，故C正確；
D．CH3COO—為弱酸陰離子，水解溶液呈堿性，故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：

實驗

現象

試管中開始無現象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.

試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續通入N2, 溶液變為藍色.

下列說法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有酚酞的0.1mol/LNH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )

A.變藍B.變深C.變淺D.不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速率加快的是

A. 增加C的量

B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

C. 將容器的體積縮小一半

D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

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【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036，向等物質的量濃度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，然后過濾。下列說法不正確的是

A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化

B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中=6.5×1015

C. 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D. 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用于區別SO2與CO2的試劑是( )

A.氯化鈣溶液B.澄清的石灰水

C.品紅溶液D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室只有36.5%(d＝1.19)的濃鹽酸，現需配制100 mL 10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為_______。

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