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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

【答案】D

【解析】

試題分析：n=N/NA=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol，m=8g，M=m/n=8g÷0.25mol=32g/mol，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，不含有π鍵的是( )

A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（ ）

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國許多大城市都禁止燃放煙花爆竹，燃放煙花爆竹對環境的危害是（ ）

A．有毒、有害氣體及粉塵 B．紙屑污染 C．噪聲污染 D．A、B、C都是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L時又一定能發生反應的離子組是( )

Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ②K＋、NH、CH3COO－、SO

③Ca2＋、Cu2＋、NO、SO ④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－

⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO ⑥Fe2＋、Na＋、NO、I－

⑦Ag＋、NH、OH－、NO ⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO

A．①②⑥ B．②③⑥

C．①④⑧ D．③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是___________。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體

（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱ΔH的數值 （填偏大、偏小、無影響）。

（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

19.8 ℃

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

19.3 ℃

ΔH2

① 設充分反應后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均為1 g/cm3）

② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多電解過程都會產生氫氣。

(1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為___________， 陽極電極反應式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）

(2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

① 陽極電極反應式__________________，電解一段時間后，c(OH-）降低的區域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。

② 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

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