Question

【題目】Na2S2O35H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2設計如圖1裝置夾持儀器省略進行實驗。

⑴A中發生的化學反應方程式為 ______；

⑵C中所盛試劑可能是 ______；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 ______；

⑶學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑，如圖2。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ______；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：基于上述假設分析，黑色物質的組成為 ______ (填化學式)

⑷實驗室用Na2S2O3標準液測量某工業廢水中的I2的濃度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ______ ；

②若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工業廢水消耗該Na2S2O3溶液體積如右圖所示，則該廢水中I2的濃度為 ______ 。

Answer 1

【答案】Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O NaOH溶液 將銅絲抽離液面停止反應 Cu2O為磚紅色 CuS 滴入最后一滴，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 0.0017mol/L

【解析】

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且為酸性氧化物，能和堿溶液反應；將Cu和濃硫酸分離而停止反應。

⑶Cu2O為磚紅色不是黑色；黑色固體CuS不溶于稀硫酸。

⑷①碘遇淀粉試液變藍色；②根據關系式進行計算。

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案為：Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且為酸性氧化物，能和堿溶液反應生成無毒亞硫酸鹽，所以可以堿液吸收二氧化硫尾氣，如NaOH溶液；還可以將Cu和濃硫酸分離而停止反應，故答案為：NaOH溶液；將銅絲抽離液面停止反應。

⑶Cu2O為磚紅色不是黑色，所以②一定不成立；CuO能溶于稀硫酸生成藍色CuSO4溶液，黑色固體CuS不溶于稀硫酸，所以該黑色固體是CuS，故答案為：Cu2O為磚紅色；CuS。

⑷①碘遇淀粉試液變藍色，如果滴入最后一滴，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色。

②V(Na2S2O3)= (27.70 mL – 0.20 mL)=27.50 mL，設碘的物質的量濃度是xmol/L，

解得x = 0.0017。故答案為：0.0017mol/L