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【題目】下列物質在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH為弱電解質，在水溶液中只能部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，A項錯誤；

B.KHSO4為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，B項錯誤；

C.Al(OH)3屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，其電離方程式為Al(OH)3Al3＋＋3OH-，C項正確；

D.H3PO4是多元弱酸，在水溶液中分步電離，H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，離子方程式的書寫一般只寫第一步電離，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是(　　)

A. a中鐵釘發生反應：Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發生還原反應

C. a中銅絲上發生氧化反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中

C. 陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應速率加快

B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的前20號元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(部分產物未列出)：

（1）A是 ，C是 。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。

（3）E與F反應的化學方程式是

。

（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。

（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示：

①實驗ⅰ的現象說明，得電子的物質是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是_____________________。

（2）向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發生偏轉。加熱燒杯a，指針向右偏轉。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作________極。

②加熱后，指針發生偏轉的原因可能是_____________________。

（3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質量分數的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。

實驗

a

b

指針偏轉方向

I

0.1%

0.01%

向右

II

0.1%

3.5%

向左

Ⅲ

3.5%

飽和溶液

向右

①Ⅱ中，b中電極發生的電極反應式是_______________________________。

②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明：_______________________________。

（4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數為 1.5 NA

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