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【題目】下列說法正確的是()

A. 2015年8月12日，天津濱海新區某公司的倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品這四種藥品均屬于電解質

B. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應

C. 氮氧化物對環境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產生光化學煙霧等

D. 工業上利用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉

【答案】C

【解析】A. 金屬鈉是單質，不屬于電解質，A錯誤；B. 葡萄糖屬于單糖，不能水解，B錯誤；C. 氮氧化物能破壞臭氧層，形成酸雨，產生光化學煙霧，對環境造成危害，C正確；D. 工業上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D錯誤；答案選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測定產品純度

取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。

（2）在反應①中，34gB發生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。

（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________ 。

（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）由乙烯和其它無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：A F C

（2）反應類型：X 、Y

（3）寫出化學反應方程式：

A→B

G→H

（4）若環狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發生反應的化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質的量濃度（mol/L）為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數比硝酸根離子NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是

A. R所含電子數比N的電子數多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數比N原子的電子層數多2

D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等

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