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【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結構示意圖。________

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數等于__,即(填計算式)____;Na的個數等于____,即(填計算式)____。

(4)NaCl的摩爾質量為Mr g·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

【答案】 12 4 12×14 4 4 cm

【解析】

1)氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子的配位數都是6;

2)在NaCl晶胞中,Na+Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個;

3)根據均攤法求得每個晶胞中離子的個數;

4)根據NaCl的摩爾質量為Mr gmol-1及密度為ρ gcm-3,求得晶胞的體積,進而求得棱邊長,而兩個距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半,據此答題。

1)氯化鈉晶體中,鈉離子或氯離子的配位數都是6,氯化鈉晶體的結構示意圖為

2)在NaCl晶胞中,Na+Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點,鈉離子、氯離子的配位數都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個;

3)根據均攤法:①處于頂點的離子,同時為8個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;②處于棱上的離子,同時為4個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;③處于面上的離子,同時為2個晶胞共有,每個離子有屬于晶胞;④處于晶胞內部(體心)的離子,則完全屬于該晶胞。由此可知,在NaCl晶胞中,含Cl-12×+1=4個;含Na+8×+6×=4個;

4)設晶胞邊長為a,在NaCl晶胞中,含Cl-4個;含Na+4個,根據密度公式ρ=,可得a=,所以晶胞面對角線長為,而兩個距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半,所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為。

練習冊系列答案
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是:

(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團B.反應③符合綠色化學思想

C.反應②中CH3OHCH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應①是加成反應

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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【題目】①②是兩種常見烴的球棍模型,則下列敘述正確的是(

A.都能在空氣中燃燒

B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.都能發生加成反應

D.均為平面型分子

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【題目】已知葡萄糖能和銀氨溶液反應生成銀單質。在一個熟蘋果切片上分別滴上一滴碘水和銀氨溶液,顏色變化如圖所示。

根據這些實驗現象,下列推斷正確的是(

A.熟透的蘋果中含有淀粉

B.熟透的蘋果中不含淀粉

C.熟透的蘋果中含有醇

D.熟透的蘋果中不含還原性的糖

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【題目】有關如圖裝置的說法正確的是(

A. Kc連接,石墨電極的電極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O

B. Kc連接,則溶液中的Na向鐵電極移動

C. Kd連接,鐵電極的電極反應為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D. Kd連接,短時間后,加適量稀鹽酸可使電解質溶液復原

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(1)2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為__。

(2)2min末時X的濃度為___

(3)化學反應方程式中n=__。

(4)2min末,W的轉化率__

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A.由圖分析N電極為負極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

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【題目】資源化利用CO2,可以減少溫室氣體排放,還可以獲得燃料或重要的化工產品;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可捕集”CO2。寫出捕集”CO2反應的離子方式_____________

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________

(2)生產尿素:

工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2],該反應分為二步進行:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H = +116.5 kJ·mol-1

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數K的表達式:_________________________。

②某實驗小組模擬工業上合成尿素,在一定體積的密閉容器中投入4mol NH31mol CO2,實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示:

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定,則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定,總反應進行到___________min時到達平衡

(3)合成乙酸:中國科學家首次以CH3OH、CO2H2為原料高效合成乙酸,其反應路徑如圖所示:

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質溶液,寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。

②根據圖示,寫出總反應的化學方程___________。

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