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下圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產生氫氣量的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示產生氫氣的體積（標準狀況），下列有關Z的組成判斷正確的是（　）

A．n(Na)∶n (Fe)=2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　    B．n (Mg)∶n (K)=1∶2

C．n (Na)∶n (A1)=1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　  D．n (K)∶n (Al)=1∶1

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質，相關物質間的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應的化學方程式：
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調節溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
氯氣
氯氣
，其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分反應物與產物已略去）：

請回答：
（1）①組成單質X的元素原子結構示意圖是
；
②組成單質Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）若試劑1為強堿溶液，則X與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
②將物質C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應中有NO生成，寫出該反應的化學方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（5）請將D+Y→E的過程設計成一個能產生持續而穩定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內畫出實驗裝置圖，并在圖中標出電極和試劑的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示．

回答下列問題：
（1）X的單質與A反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
溶液（寫化學式）；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
；
②寫出D-E反應的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是（不必配平）：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省南昌三中高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是     。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是     。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是     。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）     。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是     。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三第二次聯考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：

（1）X的單質與A反應的化學方程式是________________________________。

（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是             ____溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                   。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是                                                      ；

②寫出D→E反應的離子方程式                                                 ；

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：                                         。

 

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