【題目】有機物M是一種重要的醫藥活性中間體,其合成路線如圖:
已知:ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO
ⅱ.
ⅲ.(在空氣中極易被氧氣氧化)
請回答以下問題:
(1)B中官能團名稱為___,檢驗其官能團所需試劑先后順序為___(填字母)。
a.銀氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀鹽酸 e.酸性高錳酸鉀溶液
(2)F與I的反應類型是___,吡啶是一種有機堿,其作用為___。
(3)寫出與A反應的化學方程式___。
(4)N是G的同分異構體,寫出滿足下列條件N的兩種結構簡式___。
①苯環上的一氯代物有兩種②含有兩種官能團③能發生銀鏡反應
(5)寫出以為原料制備
的合成路線(其它無機試劑任選)___。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 ace 取代反應 防止氨基被氧化
【解析】
根據題中信息可以反推出F為CH2=CHCOCl,I為,根據F反推E為CH2=CHCOOH,D為CH3CHClCOOH或ClCH2CH2COOH,C為CH3CHClCHO或ClCH2CH2CHO,B為CH2=CHCHO,H和A發生反應推出A為CH3CHO,H為苯酚,X為HCHO,根據
與濃硝酸在濃硫酸作用下反應生成
,
與HCl在鐵作用下反應生成
。
(1)B為CH2=CHCHO,其中官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基,由于兩者都易被氧化,因此先用銀氨溶液檢驗醛基,再用酸性高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵,因此檢驗其官能團所需試劑先后順序為ace;故答案為:碳碳雙鍵、醛基;ace。
(2)F(CH2=CHCOCl)與I()反應,根據產物分析得到反應類型是取代反應,吡啶是一種有機堿,其作用為防止氨基被氧化;故答案為:取代反應;防止氨基被氧化。
(3)與A反應的化學方程式
;故答案為:
。
(4)含有兩種官能團,能發生銀鏡反應,說明有醛基,苯環上的一氯代物有兩種,其同分異構體為;故答案為:
。
(5)在酸性高錳酸鉀作用下反應生成苯甲酸,苯甲酸和PCl3反應生成
,甲苯和濃硝酸、在濃硫酸加熱條件下反應生成
,
和Fe、HCl反應生成
,
與
反應生成
;其合成路線為
;故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有機物命名:
__________;
___________;
(2)依據名稱寫出物質:3,4-二甲基-4-乙基庚烷________;
(3)在下列有機物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥
⑦
⑧
⑨
⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______,屬于苯的同系物的是_____,互為同分異構體的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗,下列說法正確的是( )
A.通入空氣的目的是讓氨揮發出來,從而使氧氣和氨充分混合
B.瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨催化氧化的產物是NO2
C.瓶內有白煙出現是由于生成了白色晶體NH4NO3
D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是( )
A.該溫度下HCOOH的電離常數為Ka=1×10-5
B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度,增大
C.在c點溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1
D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答:
‘
(1)該密閉容器的容積是______________L。
(2)達到平衡狀態的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。
(3)在前10min內,用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_____________mol/(L·min)。
(4)10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。
(5)該溫度下,反應的化學平衡常數數值是____。
(6)已知: ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____,反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
(2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol
①一定條件下,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率與時間的關系如圖所示,其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填,如0~t1等)。
②生產中為提高反應速率和H2的轉化率,下列措施可行的是___(填字母)。
A.向裝置中充入過量N2 B.及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C.使用更高效的催化劑 D.升高溫度
③溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,根據這種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號),儀器C的名稱是__________,本實驗所需玻璃儀器E規格為_____ mL。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)在配制NaOH溶液實驗中,若出現如下情況,其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________;(填下列編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(2)中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液,產生白色沉淀 | 蛋白質發生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌,蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞,后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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