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下列有關實驗操作或現象中，正確的是

A.將新配制的0.1 mol·L-1的NaOH溶液轉移到干燥、潔凈、帶橡膠塞的無色細口瓶中

B.向溶液中通入足量的氯氣，以除去Fe2(SO4)3溶液中FeSO4

C.在中和滴定實驗過程中，目光應密切注視滴定管中的液面變化

D.在電壓的作用下，液晶分子能沿電場方向排列，移去電場后，液晶分子仍能沿電場方向排列

A  B項引入新雜質FeCl3。C項實驗中，目光應注視錐形瓶內顏色變化。D項移去電場后，液晶分子將恢復原狀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結構如下圖所示：

現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結構如下圖所示：

現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為             。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省灌南高級中學高一上學期期中化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）（一）下列有關實驗操作或判斷不正確的是            （填序號，多選扣分）。
A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應,沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時俯視刻度線                 
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上            
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水               
(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請你幫助把標簽上的內容寫一下(如右圖)。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高二暑假作業（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗是研究物質性質的基礎。

(1)下列有關實驗操作或測量數據合理的是________(填序號)。

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。

實驗方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；

ⅲ.記錄數據，計算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現象是_________。

(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：

____________________                                      ___________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（一）下列有關實驗操作或判斷不正確的是             （填序號，多選扣分）。

A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時平視刻度線。

B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。

C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。

E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應,沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素

（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題

(1)應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                   g。

(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質量                 (填偏高、偏低、不變)。

(3) Na2CO3、                      、                       。

(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高 、偏低 、不變)

A、加水定容時俯視刻度線                  

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理           

C、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上             

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水               

(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                

(6)請你幫助把標簽上的內容寫一下(如右圖)。

 

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