Question

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數依次遞增．A、B、F位于周期表的s區，A原子中電子層數和未成對電子數相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，E的基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，F與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：

D＞E＞C

．
（3）下列有關上述元素的說法中，不正確的是

bd

．（填字母）
a．B單質的熔點在同族單質中最高
b.1mol A ₂E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO₄^4-與FE₄^-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp³兩種雜化方式
（4）ACD分子中含

2

個σ鍵．
（5）GCl₃能與NH₃反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為

[CoCl（NH₃）₅]Cl₂

．
（6）C的單質是一種層狀結構，B的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內六圓環的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為

LiC₆

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數依次遞增．A、B、F位于周期表的s區，A原子中電子層數和未成對電子數相同，且屬于S區，原子序數最小，則A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，則B是Li元素，C元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，則C是C元素；E的基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，E是O元素，則D是N元素，F與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，則F是Cl元素，G原子d軌道有7個電子，則G是Co元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數依次遞增．A、B、F位于周期表的s區，A原子中電子層數和未成對電子數相同，且屬于S區，原子序數最小，則A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，則B是Li元素，C元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，則C是C元素；E的基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，E是O元素，則D是N元素，F與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，則F是Cl元素，G原子d軌道有7個電子，則G是Ni元素．
（1）G是鈷元素，其核外有27個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一電離能大小順序是：D＞E＞C，
故答案為：D＞E＞C；
（3）a．堿金屬族元素單質的熔點隨著原子序數的增大而減小，所以Li單質的熔點在同族單質中最高，故正確；
b.1molH₂O的晶體中含有2mol氫鍵，故錯誤；
c．SiO₄^4-與ClO₄^-互為原子個數和價電子數相等，所以是等電子體，故正確；
d．C₃H₆直鏈分子中，甲基上C原子采取sp³雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp²雜化，故錯誤；
故選b d；
（4）HCN分子的結構簡式為：H-C≡N，所以HCN中含有2個σ鍵，
故答案為：2；
（5）CoCl₃能與NH₃反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則一個氯原子位于內界，其配位數是6，則該配合物還含有5個氨氣分子位于內界，所以該配合物的化學式為[CoCl（NH₃）₅]Cl₂，
故答案為：[CoCl（NH₃）₅]Cl₂；
（6）C的單質是一種層狀結構，Li的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內六圓環的中央，Li和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，該晶胞中鋰離子個數=4×

1

4

=1，碳原子個數=2+8×

1

2

=6，所以其化學式為：LiC₆，
故答案為：LiC₆．

點評：本題考查了物質結構及其性質，涉及化學式的確定、配合物、雜化方式、等電子體、第一電離能大小的判斷等知識點，這些都是考查熱點，注意第一電離能的規律及其異�，F象，為易錯點，難點是化學式的確定，利用均攤法分析解答，難度中等．