Question

（1）下列鹽溶液能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的寫“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

堿

性；Na₂SO₄

不發生水解

，溶液呈

中性

性；CuCl₂

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的順序為

⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③

（填序號）

Answer 1

分析：（1）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結合水解方程式判斷溶液的酸堿性；
（2）先根據酸堿鹽分類，再根據酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答：解：（1）K₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；堿；不發生水解；中性；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸；
（2）酸：④CH₃COOH 是弱電解質，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑤NaOH是強電解質，完全電離，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑥Ba（OH）₂是強電解質，完全電離，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：③NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性．
故答案為：⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．