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【題目】下列有關食物色素的說法，不正確的是 (　　)。

A.適用于全部人群

B.超量使用對人體有害

C.可以使食品增色

D.分為天然色素和人工色素兩類

【答案】A

【解析】

A．人的體質各異，對食物色素的反應也會不同，所以食物色素不可能適用于全部人群，錯誤；

B．食物色素屬于著色劑，使用著色劑，必須有嚴格的控制，過量使用對人體有害，正確；

C．食物色素可以使食品增色，正確；

D．色素可分為天然色素和人工合成色素，都能使食品增色，正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數比為5∶4

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數目為6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個NaCl分子

D. 在反應2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質的熔點比B單質的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解或發生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______。

A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關

B．NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型完全相同

C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應

D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發生爆炸

（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。�，則反應的能量變化為____kJ(用含a、b的代數式表示)，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。

（3）若安全氣囊內充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發生的反應是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當該反應的氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子的物質的量是________mol，同時氣囊內還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內所起的作用可能是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質的化學式：________。

（3）寫出①、⑥反應的化學方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

(1)基態Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（3）硝酸鉀中NO3-的空間構型_______，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則NO3-中的大π鍵應表示為____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________ 。

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