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將一含SiO2雜質的石灰石樣品100g加強熱反應后，質量變為60.4 g。試計算：
（1）生成是氣體在標準狀況下的體積。
（2）該石灰石的純度（碳酸鈣的質量分數）。

（1）20.16L。（2）90%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
②濾液E、K中溶質的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 （填化學式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發酵粉等
制純堿或做發酵粉等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以鋁土礦（主要成分是A12O3，含雜質Fe2O3和SiO2）為原料生產鋁，其生產流程如下：

請回答：
（1）工業上Al2O3 冶煉Al所采用的方法是
電解熔融的Al2O3
電解熔融的Al2O3
，化學方程式
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑

（2）加入試劑甲后發生反應的離子方程式有兩個，一是
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
，二是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是
除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
．
（4）加入試劑乙后發生反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一含SiO2雜質的石灰石樣品100g加強熱反應后，質量變為60.4 g。試計算：

（1）生成是氣體在標準狀況下的體積。

（2）該石灰石的純度（碳酸鈣的質量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）現有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取用2.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應，他們將前4次實驗的結果記錄如下：

次序

鹽酸

剩余固體

1

先加入5.00mL

1.32g

2

再加入5.00mL

0.64g

3

再加入5.00mL

0.2g

4

再加入5.00mL

0.2g

（1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                     ；

（2）原樣品的純度（CaCO3的質量分數）是______________。

（3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。(要求寫出計算過程)

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