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（1）用原子或離子結構示意圖表示下列粒子的核外電子排布：

①F－：             ②Si：          ③Al3+：          

（2）有多種質子數和核外電數均為10的粒子，請寫出任意3種的化學式：

①            ②            ③           。

（3）1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數可表示為         。

（1）①F－：　　高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。　　　　 ②Si：　　高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。　　　　�、� Al3+：高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。

　　　　　　　　

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3種。

（3）35.5m 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2007年8月《地球學報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關于14N與15N的正確說法是
c
c
；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結構：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
極性或非極性
極性或非極性
分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+結合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構型的微粒是
b、c
b、c
；
a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4
＞
＞
 P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）使用N、O、B同位素，并結合水化學分析，將更有利于對測定結果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式
2s22p1
2s22p1
；B原子核外的電子處在
3
3
個不同的能級上．

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生全國統一考試(廣東卷)、化學 題型：058

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________．

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：________．

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：________．

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：________．

(5)人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m=n>0。在一定條件下有下列反應（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。請回答下列問題：
(1)該反應的還原劑的電子式為______________。
(2)配平上述化學方程式：_________________（用化學式表示）。
(3)若某化學反應如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化學計量數均為1，則Yn的化學計量數為__________。標出電子轉移的方向和數目：KX+Yn+H2O→ ______________
(4)已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子中處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下
①在進行步驟I的實驗時，有學生主張電解裝置用U型管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適_________（填名稱）。
②步驟I的陰極電極反應式為_____________________ （用化學式表示）。
③步驟I中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為__________________（用化學式表示）。
④步驟Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可將溶液中的YO3-沉淀至濃度變為0.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，計算結 果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。

（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結

 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                 。

（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表，解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　　。

（4）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結

或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

  

①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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