【題目】2008年9月4日遼寧阜新市清河口區河西鎮八礦，井下發生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明。實驗證明，瓦斯中CH4和O2的體積比為1∶2時爆炸威力最大，則此時CH4和O2的質量比為
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．2∶1
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH．現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③④
D.全部
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )。
A. 溶解度(s) B. 物質的量濃度(c)
C. 質量分數 D. 摩爾質量(M)
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【題目】下圖是實驗室進行氯氣的制備及性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）A中固體是氯酸鉀，液體a是濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式：_________________。
（2）B為干燥裝置，加入的固體是_________________；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有_________________的洗氣瓶。
（3）C中的反應現象是_________________；D的作用是_________________。
（4）已知E中發生的反應為：Cl2+Na2SO3+2NaOH
2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同學認為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時存在，其理由是_________________（用離子方程式表示）。
b．乙同學為了檢驗吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于試管中，加適量稀硫酸酸化后，滴加品紅溶液，發現品紅溶液褪色。據此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學的推斷是否正確？________________（填“正確”或“不正確”），理由是_________________。
c．請設計實驗檢驗吸收液中是否含有ClO-_______________（寫出實驗步驟、現象和結論）。
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【題目】下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④
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【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是 ；
丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大量氣泡，則 同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：
（4）實驗中合理的連接順序為：e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。
（5）實驗一段時間后，當B裝置中 （填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（7）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數式表示）
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【題目】某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請回答：
（1）設置裝置A的目的是 ___________；實驗開始后，如何判斷A的實驗目的已完成
________________________________。（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是 ____________________________ ，
此過程發生反應的化學方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。
寫出可能發生的一個化學方程式___________________________________________________。
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【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
①達到平衡時，平衡常數K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是__________。
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
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