【題目】（1）寫出一氯甲烷的電子式____，乙烯的結構式____；
（2）乙醇催化氧化的方程式：____；
（3）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式___。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。
(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。
(3)一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。
(5)已知一定條件下發生：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) （正反應放熱），在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）
t1________________________；t2________________________；
t3________________________；t4________________________。
(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液，電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應為_________________。
②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是
A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置數天后酸性將減弱
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL﹣1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al（OH）3
D.原試液中一定不含有K+
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【題目】有機物X的結構
（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．
E的組成或結構信息:
①分子中含18O及苯環結構
②磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應產生CO2
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是______________。
（3）X的結構簡式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相對原子質量比E多14。H的同分異構體中，滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構）。
①能與氯化鐵溶液發生顯色發應；②能發生水解反應；③能發生銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1︰1︰2︰2︰2的為____________（寫結構簡式）。
（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：
N→R的反應類型是________；R→T的化學方程式是________________________。
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【題目】（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；
（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。
（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發
B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家�？扇急饕煞质羌淄椋梢杂米魅剂虾椭茪湓�。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優點是能量循環利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、I2固體易升華
的說法正確的是（ ）
A.加熱時，①中封管內固體消失
B.加熱時，②中溶液變為無色，冷卻后又變紅
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化
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