【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6 L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（ �。�
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
實驗室欲用NaOH固體配制
的NaOH溶液
。
①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；
②要完成本實驗該同學應稱出____________
；
③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量，則會使得配制結果_______。
偏低、偏高或無影響
鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________時填實驗現象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應；
②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移情況___________；
③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置；
若稱取
鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規格的量筒選填字母序號。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持
反應生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，
二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯
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【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．
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【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
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【題目】貯氫合金
可催化由CO、
合成
等有機化工產品的反應。溫度為TK時發生以下反應：
①
②
③
④
(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應的熱化學方程式為________。
(2)已知溫度為TK時的活化能為
，則其逆反應的活化能為________
。
(3)
時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的
和
發生上述反應②
已排除其他反應干擾
，測得物質的量分數隨時間變化如下表所示：
時間 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO為
，恒壓容器容積
，用表示該反應
分鐘內的速率
________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。
(4)
下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應④，若起始壓強為
，達到平衡轉化率為
，則反應的平衡常數
________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質的量分數，忽略其它反應。
(5)某溫度下，將
與
的混合氣體充入容積為
的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應③。經過
后，反應達到平衡，此時轉移電子
。若保持體積不變，再充入
和
，此時
________
填“
”“
”或“”。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
的質量不變 
混合氣體的平均相對分子質量不再改變
混合氣體的密度不再發生改變
(6)已知
、
時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的
和
相等、
和
相等；已知
時的
。
時隨時間變化關系的曲線是________，時隨時間變化關系的曲線是________。
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【題目】氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61. 25 kJ，則該反應的熱化學方程式為____。
(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為____。
(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態的是____（選填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___（選填字母）。
(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：
測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0～20min時，v(N2O4)=____。
②已知該反應
，其中k1、k2為速率常數，則373K時，
=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
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【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。
下列說法正確的是 ( )
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應
B．A生成C的反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應
D．烴A的結構簡式為CH2===CH2
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。
（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。
（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________
（4）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
已知：常溫下0.010 mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環的物質。除去0.2 mol CO(NH2)2時消耗NaClO ________g。
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