【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結構簡式為
），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。下列說法錯誤的是（ ）
A.制備二茂鐵總反應為：Fe+2
=
+H2↑
B.電解制備需要在無水條件下進行
C.Ni電極與電源負極連接
D.陽極電極反應為：2Br－－2e－=Br2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關系：Cr2O72--+H 2O
2CrO42--+2H＋現將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。
（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。
（II）工業上有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
（1）a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
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【題目】（一）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__（填字母）。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為___。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（二）工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度均為0.1mol
L-1。
陽離子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同學欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請回答下列問題：
（1）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有___，陰離子是有___。（寫離子符號）
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___。
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質量為__g。
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【題目】下列變化過程中，熵變小于0的是
A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)
D.2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
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【題目】向
和
的混合溶液中不斷加入
溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.
B.溶液的物質的量濃度為
C.
與的物質的量濃度之比為
D.
段反應的離子方程式為
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【題目】（1）現有
某氣體（由雙原子分子構成），其摩爾質量為
，阿伏加德羅常數用
表示，試求
①該氣體在標準狀況下的體積為____
。
②該氣體所含原子數為____。
（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉移方向和數目：__________________
當有
被還原時，轉移電子的物質的量為____
，生成標準狀況下
的體積為___。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓BCo原子核外電子排布式為___，基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數目為___NA。
（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數)。
（4）鈷藍晶體結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。
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【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.b為電池的正極
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，CO32-經交換膜2移向b極
D.H2參與的電極反應為：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
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【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結果保留三位有效數字）
（1）原混合物中Fe 的質量為____________g.
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為____________mol/L.
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