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下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D

試題分析：酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，A不正確；氨水是弱堿，存在電離平衡，在稀釋過程中，能繼續電離出OH－，所以氨水稀釋時加入水的體積大，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以C中反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，C不正確；D中符合物料守恒，正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中。注重考查學生的靈活應變能力，有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是（  ）
A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2g Cu和Cu2O（物質的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關說法錯誤的是
A．混合物中Cu的物質的量為0.2 mol
B．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
D．Cu?Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是 （   ）
A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應加入的物質為
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+
B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸促進了水的電離
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質的量濃度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）               。
（2）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的 關系c(NH4+)_________c(Cl－)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸和堿恰好完全中和時，它們起反應的        一定相等：
A．質量B．物質的量
C．物質的量濃度D．H＋和OH―的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數(Ksp)。
例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。

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