Question

在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

A．x=3

B．A的轉化率為50%

C．平衡時3v正（A）=2v逆（C）

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%

Answer 1

A、△n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，平衡時生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=1，故A錯誤；
B、平衡時生成2molC，由方程式可知，參加反應的A的物質的量為2mol×

3

2

=3mol，故A的轉化率為

3mol

6mol

×100%=50%，gu B正確；
C、可逆反應到達平衡時，不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，即2v_正（A）=3v_逆（C），故C錯誤；
D、該反應前后氣體的物質的量不變，則壓強不變，故D錯誤；
故選B．