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【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是

A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3

【答案】A

【解析】

同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素，利用該知識分析判斷即可。

A. O2和O3由氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故A正確；

B. CH3CH3和CH2=CH2是組成和結構不同的兩種物質，故B錯誤；

C. 146C和136C質子數都為6，中子數不相同，是碳元素的兩種原子，故C錯誤；

D. CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. 電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質 (以C 計）與水蒸氣反應制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及到的反應為：

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=__________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________________。

A.容器內壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵

（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。

溫度

壓強p1/Mpa

壓強p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

（3）已知反應Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為___________；當重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。

（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；

②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示， 列有關綠原酸的說法正確的是（ ）

A. 綠原酸的分子式為C16H16O9 B. 1mol綠原酸最多與4molNaOH反應

C. 1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子 D. 綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　　)

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B. 過氧化鈉可用于羽毛的漂白

C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數是0.5NA

B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NA

C. 1 mol OH- 中含有電子數為10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱行代表18 個族

C. 主、副族元素的族序數從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________________。

（3） “酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性環境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。

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