Question

【題目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，該反應中氧化劑是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化產物是。
（2）若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是mol。
（3）配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】
（1）4,5,4,6,O2,氮,NO
（2）4
（3）
【解析】該反應中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產物是NO；反應中每1 mol O2參加，轉移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉移電子5 mol，根據電子守恒規律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結合原子守恒即可將反應方程式配平：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

根據元素化合價變化配平方程式，判斷氧化劑和還原劑，以及電子轉移數值即可.