某二元酸(H2A)按下式發生電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。現有下列四種溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
下列關于上述四種溶液的說法不正確的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四種溶液中c(HA-)大小:③>①>②>④
科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于蛋白質在人體內的代謝正確的是
A.在酶的作用下,水解生成葡萄糖
B.在酶的作用下,水解生成氨基酸
C.在高溫狀態下,水解成甘油和脂肪酸
D.在胃酸的作用下,水解成淀粉
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
要檢驗淀粉溶液與稀H2SO4共熱后的混合液中淀粉的水解程度,用到:①NaOH溶液;②新制的Cu(OH)2懸濁液;③碘水,則這三種試液使用順序正確的是( )
A.①③② B.②①③ C.②③① D.③②①
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,據題意,回答下列問題:
①若該水溶液由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是________。
③若該溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________。
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知溫度T時水的離子積常數為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋,下面是稀釋前后的有關數據及結論,其中肯定錯誤的是( )
ABCD
稀釋前酸濃度相同酸濃度相同pH均為3pH均為3
稀釋量均為10倍稀釋至兩酸pH相同稀釋至pH均為5均為100倍
結論pH:鹽酸的小稀釋倍數:鹽酸的大稀釋倍數:鹽酸的大pH:鹽酸的大
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
下圖表示反應X(g)+4Y(g) 5Z(g) ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:
下列有關該反應的描述正確的是( )
A.若Z是有色氣體,只壓縮容器的體積,平衡不移動,則氣體顏色不變
B.若升高溫度,則X的平衡轉化率減小,v(逆)增大,v(正)減小
C.若X和Y的平衡轉化率相等,則起始時X和Y的物質的量之比為1:4
D.若平衡時X的轉化率為85%,則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:
(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____________________;
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發生的電極反應式是________;
②電鍍結束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度________;
③電鍍結束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________(忽略水解);
④在此過程中若完全反應,裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷(解析版) 題型:填空題
印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:
回答下列問題:
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是________;在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
①實驗開始前,某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查,方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________;燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據,按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于________g,需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。
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