某二元酸(H2A)按下式發生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－。現有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
下列關于上述四種溶液的說法不正確的是( )
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④
科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于蛋白質在人體內的代謝正確的是
A．在酶的作用下，水解生成葡萄糖
B．在酶的作用下，水解生成氨基酸
C．在高溫狀態下，水解成甘油和脂肪酸
D．在胃酸的作用下，水解成淀粉
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
要檢驗淀粉溶液與稀H2SO4共熱后的混合液中淀粉的水解程度，用到：①NaOH溶液；②新制的Cu(OH)2懸濁液；③碘水，則這三種試液使用順序正確的是( )
A．①③② B．②①③ C．②③① D．③②①
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關數據及結論，其中肯定錯誤的是( )
ABCD
稀釋前酸濃度相同酸濃度相同pH均為3pH均為3
稀釋量均為10倍稀釋至兩酸pH相同稀釋至pH均為5均為100倍
結論pH：鹽酸的小稀釋倍數：鹽酸的大稀釋倍數：鹽酸的大pH：鹽酸的大
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是( )
A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變
B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小
C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4
D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____________________；
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題
印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。
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