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某二元酸(H2A)按下式發生電離:H2A=HHA;HAHA2。現有下列四種溶液:

0.01 mol·L1H2A溶液

0.01 mol·L1NaHA溶液

0.02 mol·L1HCl溶液與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合

0.02 mol·L1NaOH溶液與0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合

下列關于上述四種溶液的說法不正確的是(  )

A.溶液中存在水解平衡:HAH2OH2AOH

B.溶液中有:c(HA)c(A2)c(Na)

C.溶液中有:c(OH)c(H)c(HA)

D.四種溶液中c(HA)大小:>>>

 

A

【解析】因為H2A完全電離成HA,所以HA不能水解,A錯誤。由物料守恒可知溶液中有:c(HA)c(A2)c(Na),則B正確。由質子守恒可知溶液中有:c(OH)c(H)c(HA)C正確。、c(HA)<0.01 mol·L1,但H的存在抑制HA的電離,故c(HA)>、中酸的存在抑制HA的電離,c(HA)略小于0.02 mol·L1;中兩物質恰好完全反應生成Na2A,A2水解生成的HA是極少的。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于蛋白質在人體內的代謝正確的是

A.在酶的作用下,水解生成葡萄糖

B.在酶的作用下,水解生成氨基酸

C.在高溫狀態下,水解成甘油和脂肪酸

D.在胃酸的作用下,水解成淀粉

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

要檢驗淀粉溶液與稀H2SO4共熱后的混合液中淀粉的水解程度,用到:NaOH溶液;新制的Cu(OH)2懸濁液;碘水,則這三種試液使用順序正確的是(  )

A①③② B②①③ C②③① D③②①

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH1,則V1V2________。(溶液體積變化忽略不計)

(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,據題意,回答下列問題:

若該水溶液由0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7

若溶液pH>7,則c(Na)________c(A),理由是________。

若該溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H)c(OH)2×107mol·L1

B.若V1V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知溫度T時水的離子積常數為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L1的一元酸HAb mol·L1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是(  )

Aab

B.混合溶液的pH7

C.混合溶液中,c(H)mol·L1

D.混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋,下面是稀釋前后的有關數據及結論,其中肯定錯誤的是(  )

ABCD

稀釋前酸濃度相同酸濃度相同pH均為3pH均為3

稀釋量均為10稀釋至兩酸pH相同稀釋至pH均為5均為100

結論pH:鹽酸的小稀釋倍數:鹽酸的大稀釋倍數:鹽酸的大pH:鹽酸的大

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示反應X(g)4Y(g) 5Z(g) ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:

 

下列有關該反應的描述正確的是(  )

A.若Z是有色氣體,只壓縮容器的體積,平衡不移動,則氣體顏色不變

B.若升高溫度,則X的平衡轉化率減小,v()增大,v()減小

C.若XY的平衡轉化率相等,則起始時XY的物質的量之比為14

D.若平衡時X的轉化率為85%,則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:

(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關反應為:CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ΔH260 kJ·mol1

已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

CH4O2反應生成COH2的熱化學方程式為_____________________;

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置實現鐵棒上鍍銅。

 

a處應通入________(“CH4“O2),b處電極上發生的電極反應式是________;

電鍍結束后,裝置中溶液的pH________(填寫變大”“變小不變,下同),裝置Cu2的物質的量濃度________;

電鍍結束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解);

在此過程中若完全反應,裝置中陰極質量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷(解析版) 題型:填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2FeCl3,任意排放將導致環境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L1、FeCl2 3.0 mol·L1FeCl3 1.0 mol·L1、HCl 3.0 mol·L1。

取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:

回答下列問題:

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發生反應的離子方程式為________。

檢驗廢腐蝕液中含有Fe3的實驗操作是________;在上述流程中,過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________

由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是________

(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

實驗開始前,某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查,方法是________。

濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________;燒杯中NaOH溶液的作用是________。

參考(1)中數據,按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于________g,需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

 

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